Ketika193 Coulomb arus listrik dialirkan melalui leburan senyawa suatu logam, 1 Γ 10-3 mol atom logam mengendap di katode. Manakah logam yang dimaksud A. Cu dan Pb B. Ag dan Cu C. Ag dan Al D. Al dan Pb E. Na dan Mg 6. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 best cheapest car insurance company, who is the best car insurance company for young drivers, best term insurance company, best online car insurance company, best insurance company for drivers with points August 27, 2018 1 min read Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang β Apakah kamu sedang kesulitan menjawab pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang ?. Jika Iya, maka kamu berada halaman yang tepat. Kami telah mengumpulkan 5 jawaban mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang. Silakan baca lebih lanjut di bawah. 5 Jawaban Mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. massa perak yang dihadilkan pada katode adalahβ¦gram ArAg=108, 1F= Jawaban Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah β¦β¦. Ar Ag = 108Penyelesaian Elektrolisis AgNO3 Massa perak di katoda = β¦. ? i = 10 ampere t = 965 detik Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah Jawaban Mata pelajaran KimiaKelas XII SMAKategori Elektrolisis, hukum FaradayKata kunci Massa endapan Jawaban Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah 10,8 gram. Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Penjelasan Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e i t / 96500 Larutan perak nitrat atau AgNO3 dapat mengalami ionisasi menjadi kation Ag+ dan anion NO3-. Kation perak akan bergerak menuju elektroda negatif katoda sedangkan anion nitrat akan menuju elektroda positif anoda. Kation perak akan mengalami reduksi atau terendapkan menjadi logam perak. Anion nitrat tidak dapat mengalami oksidasi sehingga air yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya sebagai berikut AgNO3 ββ-> Ag+ + NO3-A 2H2O ββ-> 4H+ + O2 g + 4eK Ag+ + e ββ-> Ag s Massa endapan logam perak yang terendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday Ag = e i t / 96500W Ag = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Arus listrik 10A Pertanyaan Arus listrik 10A di alirkan kedalam larutan AgNO3, selama 965 detik,massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah? Jawaban [1Λ’α΅ Law Of Faraday]W= gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108 dan 1 F = C/mol, hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katoda Jawaban Ag+ + e- β> Ag Massa Ag yg dihasilkan pd katoda 10Γ965/96500 Γ 108/1 = gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah β¦β¦. Ar Ag = 108 Jawaban 965X10=9650/108=89,35 Selain jawaban dari pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang, kamu juga bisa mendapatkan kunci jawaban dari soal-soal seperti arus listrik 10, Arus listrik 10A, Arus listrik 10, Arus listrik 10, and arus listrik 10. . Semoga Bermanfaat untuk kamu yang sedang kesulitan mengerjakan Tugas / Ujian. Terima Kasih.PEMBAHASAN: menentukan jumlah mol elektron (t = 12 jam = 43200 s) Menentukan mol NaOH dan Cl 2 dari elektrolisis larutan NaCl Reaksi Elektrolisis NaCl: NaCl β Na + + Cl - Katoda : 2H 2 O + 2e β 2OH - + H 2 Anoda : 2Cl - β Cl 2 + 2e menghitung mol NaOH dari OH - diperoleh dari perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH - sama, maka molnya pun sama. mol NaOH Aruslistrik sejumlah 5 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO selama 193 detik (Ar AG=108g mol -1,N=14g mol-1,O=16 g mol -1,dan F=96.500 C mol-1)volume gas - 12 Lumma6229 Lumma6229 21.09.2017Padaelektrolisis larutan AgNO3 dialirkan arus listrik 1.930 coulomb. jika Ar Ag = 180, N = 14, O = 16, jumlah endapan yang terbentuk dikatode sebanyak.. gram. Question from @Ulva5 - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik Massa from CHEM 14A at University of California, Los Angeles. Study Resources. Main Menu; Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan. School University of California, Los Angeles; Course Title CHEM 14A;
Sejumlaharus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang π₯ ? 96,500 Γ ME = 2 π₯ 965 96,500 Γ 63,5 2 = 0,635 gram = 635 mg 123.Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO
TujuanDari rumusan masalah yang telah diambil, terdapat beberapa tujuan dari pengkajian makalah yang kami tulis, yaitu : 1. Mendiskripsikan pengertian elektrolisis. 2. 2. Mengidentifikasi susunan sel elektrolisis. 3. Mengidentifikasi macam-macam reaksi katode dan anode (elektrolisis) 4. Mendiskripsikan hukum Faraday 5.fiEYc.
